Свойства на йонната връзка

За двуатомни молекули, различни отН2, изчисленията стават много по-сложни. За редица такива молекули бяха направени изчисления в приближението на самосъгласуваното поле с помощта на компютър. Ще обсъдим електронната структура на тези молекули в качествена форма. Когато два идентични атома се доближат един до друг, два идентични АО (ya иyb) образуват две МО, които в приближението LCAO дават две вълнови функцииya +yb иya -yb. Единият от тях е свързващ, а другият разхлабващ, като разликата в енергията им се определя от съответния резонансен интеграл. При големи междуатомни разстояния енергиите на двете МО клонят към енергията на АО. Докато атомите се приближават един към друг, образувайки молекулни орбитали, две АО се разделят на две нива, чиито вълнови функции (например за 2sнива) могат да бъдат записани като ya(2s) ± yb(2s). Същото може да се каже и за AOpx. Ако две АОpy илиpz се комбинират, тогава МО има нови свойства, а именно: възловата равнина, която съответства на старата възлова равнина на АО. В пространството възловите равнини на MO, образувани отpy иpz, са перпендикулярни една на друга. Нитоpy, нитоpz MO имат инверсионна симетрия по отношение на посоката на връзката.

Схемата на формиране на МО е показана на фиг. 8.5. Трябва да се отбележи, че в случай на MO, образуван отpy илиpz AO, две части от свързващата молекулярна орбитала или четири части от разхлабващата се орбитала образуват едно цяло и са неразделни една от друга. Молекулярните орбитали обикновено се класифицират, както следва:

* Орбиталите, които са симетрични спрямо оста, се наричат s-орбитали. Орбиталите, които имат една възлова равнина, се означават като p-орбитали.Орбиталите с две възлови равнини се обозначават като d-орбитали. Физическата разлика между s-, p- и d-орбиталите е, че компонентът на ъгловия импулс по оста, която свързва атомите, е нула за s-орбитала, ± 1 за p-орбитала и ± 2 за d-орбитала.Очевидно е, че s-тип МО не са изродени, а всички останали са двойно изродени (в съответствие с две, различни по знак, стойности на проекцията на електрона импулс по оста на молекулата).

Вълнова функция Символ Атомни орбитали Молекулярни орбитали

Фиг.8.5. Свързване (s, p) и разхлабване (s *, p *) на молекулни орбитали и образуването им от атомни орбитали.

** MO за разхлабване (ya -yb) са маркирани със звездичка (например s*), докато обвързването (ya +yb) няма тази звездичка(и).

*** Вълновите функции,симетрични спрямо центъра на молекулата, се отбелязват с долен индекс g, а антисиметрични - с индекс u. Трябва да се отбележи, че характеристиката на симетрия е важна в правилото за избор, което определя разрешените преходи. Така че преходите от g- към u-състояния и обратно са възможни, но преходите g ® g или u ® u са забранени.

**** МО също се класифицират според характеристика, базирана на свойствата на атомните орбитали, от които са изградени и в които молекулярната орбитала преминава с увеличаване на междуатомното разстояние. Например s1s и съответно разхлабване - s * 1s (pz2p и pz * 2p).

Изграждането на молекулярните орбитали (както и при съставянето на атомните) се основава на принципа на минималната вътрешна енергия. Въпреки това е изключително трудно теоретично да се изчисли енергийната последователност на MO с достатъчна точност. Текущо приетата поръчка за пълнене се основава на спектроскопски данни. За молекули, по-тежки от азота,според Мъликен:

В случай на хетероядрени молекули най-често се използват други обозначения:

zs - свързваща s-връзка наs-електрони,

ys - разхлабване на s-връзка наs-електрони,

xs - свързваща s-връзка наp-електрони,

wp - свързваща p-връзка наp-електрони,

vp - разхлабване на p-връзка наp-електрони,

us - разхлабване на s-връзка наp-електрони.

AltGTU 419
AltGU 113
AMPGU 296
ASTU 266
BITTU 794
BSTU "Voenmekh" 1191
BSMU 172
BSTU 602
BSU 153
BSUIR 391
БелГУТ 4908
BSEU 962
БНТУ 1070
BTEU PK 689
БрСУ 179
ВНТУ 119
VGUES 426
ВлГУ 645
VMEDA 611
ВолгГТУ 235
ВНУ им. Далия 166
VZFEI 245
ВятГША 101
ВятГГУ 139
ВятГУ 559
GGDSK 171
GomGMK 501
GSMU 1967
GSTU im. Сухой 4467
ГСУ им. Скарина 1590г
GMA им. Макарова 300
ГДПУ 159
DalGAU 279
DVGGU 134
DVGMU 409
DVGTU 936
DVGUPS 305
FEFU 949
ДонГТУ 497
DITM MNTU 109
IVGMA 488
IGHTU 130
ИжГТУ 143
KemGPPC 171
KemGU 507
KSMTU 269
Киров АТ 147
KGKSEP 407
KGTA им. Дегтярев 174
КнАГТУ 2909
КрасГАУ 370
КрасГМУ 630
KSPU им. Астафиева 133
KSTU (SFU) 567
КГТЕИ (СФУ) 112
PDA № 2 177
КубГТУ 139
КубСУ 107
KuzGPA 182
КузГТУ 789
MSTU им. Носова 367
МГУ ги. Сахарова 232
IPEC 249
МГПУ 165
МАИ 144
МАДИ 151
MGIU 1179
MGOU 121
MGSU 330
Московски държавен университет 273
МГУКИ 101
MGUPI 225
MGUPS (MIIT) 636
МГУТУ 122
MTUCI 179
ХАЙ 656
TPU 454
NRU MPEI 641
НМСУ "Горни" 1701
ХПИ 1534
НТУУ "КПИ" 212
НУК тях. Макарова 542
HB 777
NGAVT 362
NSAU 411
NGASU 817
NGMU 665
NGPU 214
NSTU 4610
НГУ 1992г
NSUE 499
NII 201
OmGTU 301
OmGUPS 230
СПбПК №4 115
PGUPS 2489
ПСПУ им. Короленко 296
ПНТУ им. Кондратюк 119
RANEPA 186
ROAT MIIT 608
RTA 243
RSHU 118
РГПУ им. Херцен 124
РГППУ 142
RSSU 162
"МАТИ" - РГТУ 121
РГУНиГ 260
REU ги. Плеханов 122
РГАТУ им. Соловьова 219
RyazGMU 125
RGRTU 666
SamGTU 130
СПбГАСУ 318
INGECON 328
СПбГИПСР 136
СПбГЛТУ им. Киров 227
СПбГМТУ 143
СПбГПМУ 147
SPbGPU 1598
СПбГТИ (ТУ) 292
СПбГТУРП 235
Държавен университет в Санкт Петербург 582
GUAP 524
СПбГУНИПТ 291
СПбГУПТД 438
СПбГУСЕ 226
СПбГУТ 193
СПГУТД 151
SPbGUEF 145
Електротехнически университет в Санкт Петербург "LETI" 380
ПИМаш 247
NRU ITMO 531
СГТУ им. Гагарина 114
СахСУ 278
SZTU 484
СибАГС 249
СибГАУ 462
СибГИУ 1655 г
СибГТУ 946
SGUPS 1513
СибГУТИ 2083
СибУПК 377
SFU 2423
SNAU 567
SSU 768
TRTU 149
ТОГУ 551
TGEU 325
TSU (Томск) 276
TSPU 181
ТулГУ 553
УкрГАЖТ 234
UlGTU 536
UIPCPRO 123
USPU 195
USTU-UPI 758
UGNTU 570
USTU 134
ХГАЕП 138
KhSAFC 110
HNAGH 407
HNUVD 512
KhNU им. Каразина 305
ХНУРЕ 324
KhNEU 495
Процесор 157
ЧитГУ 220
SUSU 306

Пълен списък на университетите

За да отпечатате файла, изтеглете го (във формат Word).