ОСОБЕНОСТИ НА ПРЕПОДАВАНЕТО ПО ХИМИЯ В КЛАСА ХИМИКО-БИОЛОГИЧЕН ПРОФИЛ
учител по химия на MAOU "Лицей № 3 на името на A.S. Пушкин" Lifatova L.N.
Профилното обучение е систематично обучение на учениците в гимназията, насочено към по-индивидуализирано, отговарящо на реалните потребности и ориентации, способно да предостави на учениците информиран избор на техните професионални дейности. Задачите на профилното обучение са да се създадат такива условия в училищата, така че всеки ученик да намери себе си, да разбере към каква сфера на дейност е склонен и е най-способен.
Биомедицинският профил се състои от три компонента:
1) основни общообразователни предмети, които са задължителни за всички ученици;
2) профилирани общообразователни предмети - физика, химия и математика.
3) избираеми дисциплини - избираеми дисциплини, които са част от профила и са задължителни за учениците, които ги избират. Те са необходими за изграждане на индивидуални образователни маршрути
При преподаването на курс по химия се открояват някои характеристики.
На второ място, значително място в профилното обучение се отделя на химическия експеримент. Той дава възможност на учениците да формират специални предметни умения при работа с химикали, извършване на прости химични експерименти, както и обучение на учениците за безопасно и екологично компетентно боравене с вещества в ежедневието и на работното място.
Увеличен е броят на практическите работи, които са групирани в блокове - химически работилници, които служат като средство не само за консолидиране на умения и способности, но и за наблюдение на качеството на тяхното формиране. За какво в училище са създадени всички условия.
Студентите се занимават с изследователска работа и участват активно в научни и практически конференции. Темите на изследването са фокусирани върху индивидуалните характеристики идетските интереси.
Профилното обучение дава на учениците:
солидни познания по основни предмети, тоест в областта, в която възнамеряват да се реализират след дипломирането си;
развива уменията им за самостоятелна познавателна дейност, подготвя ги за решаване на задачи с различна сложност;
развива у учениците мислене, което им позволява да не консумират пасивно информация, а да я обработват критично и творчески; имат мнение и могат да го защитават във всяка ситуация;
прави ги конкурентоспособни по отношение на приема, избраните от тях университети
В профилното обучение се обръща специално внимание на по-подробното изучаване на редица теми, например: структурата на електронните обвивки на елементите не само от главните, но и от вторичните подгрупи, формирането на концепцията за основното и възбудено състояние на атома, химията на елементите и техните съединения, включително метали от главните и вторичните подгрупи и т.н. Специално място е отделено на формирането на умения за решаване на нестандартни и комбинирани задачи. Тези ученици, които са получили основно общо образование в съответствие със „Стандарта за основно общо образование по химия“, в рамките на който редица теми от общата химия се изучават само на ниво запознаване, впоследствие могат да изпитат липса на знания, необходими в процеса на изучаване на химия по програмата за ученици от лицейски класове от медицински и биологичен профил. За тези ученици е предвидено фундаментално повторение и задълбочаване на основните теми от общата химия в 11. клас.
Курсът по органична химия включва изучаването на теорията за структурата на органичните вещества, най-важните класове органични съединения въз основа на тяхната генетична връзка в реда на нарастващата сложност на структурата от сравнително прости вещества до най-сложните, които изграждат живите организми.Учениците се запознават със зависимостта на свойствата на веществата от химичната, електронната и пространствената структура на молекулите. Традиционните химични процеси се разглеждат от гледна точка на биохимията и физиологията.
Профилното обучение предполага значително увеличаване на дела на самостоятелната познавателна дейност на учениците, както и използването на активни методи на обучение.
От 2009 г. USE стана задължителен и е инструмент, който може да се използва за обективна оценка на знанията на учениците. USE дава възможност на завършилите да влязат в университет без допълнителни приемни изпити. Как да подготвим ученик за успешното полагане на изпита? Как да достигнем този връх, когато студентът е уверен в способностите си и отива на изпита без страх? Как просто да „напълните ръката си“ със студент за полагане на изпита по химия?
Има проблем с избора на необходимите методи на работа, които позволяват да се организират образователни дейности по нов начин. Сред разнообразието от методи, използвани за постигане на целите, най-ефективни според мен са изследователските методи, които заемат едно от централните места в проблемното обучение. Използването на тези методи осигурява, че в процеса на търсене на отговори за решаване на някои въпроси възникват нови. Изследователската дейност дава възможност на учениците да проверят знанията си, да реализират своя потенциал, да проявят креативност, да разгледат проблема от нестандартна гледна точка. Изследователската работа учи учениците ясно да изразяват мислите си, да анализират, обобщават, правят изводи.
Изследователските методи намират своето място в подготовката на учениците за изпита по химия. Ще дам пример за тяхното използване при провеждане на урок за обобщаване и систематизиране на знанията по темата „Желязото и неговите съединения“. Всички тестове, използвани в този уроквзето от мен от ръководството „Най-пълното издание на типичните опции за реални USE задачи. 2009. Химия, съставен от А. С. Корошченко и М. Г. Снастина (Москва: АСТ: Астрел, 2009). Анализът на резултатите от USE по химия, получени в различни региони на България през годините на експеримента, ни позволява да отчетем недостатъците в подготовката на учениците за USE. За тази цел най-голямо внимание се обръща на повторението и обобщаването на въпросите за структурата на атомите, същността на процесите на връзката между състава и структурата на веществата и зависимостта на химичните свойства на веществата от тяхната структура. Тези проблеми се решават при анализиране на задачи с избор на отговори, чието изпълнение включва използването на знания за потвърждаване на правилността на една от четирите предложени опции. Например,
1. Електронната конфигурация 1s22s22p63s23p63d6 съответства на частицата:
1) Fe+3 2) Fe+2 3) Fe0 4) Fe+6
2. Желязото не се характеризира със степен на окисление, равна на:
1) +2 2) +6 3) +3 4) +5
3. Броят на електроните в железния йон Fe3+ е:
1) 26 2) 28 3) 24 4) 23
4. Съкратено йонно уравнение Fe2+ + 2OH- ––> Fe(OH)2 съответства на взаимодействието на веществата:
3) Na2S и Fe(NO3)2
4) Ba(OH)2 и FeCl3
5. При нормални условия реакцията между желязото и:
2) сярна киселина (конц.)
3) цинков нитрат (разтвор)
4) меден (II) нитрат (разтвор)
6. В схемата на трансформациите на FeCl2 - - > X1--> X2 вещество "X2" е:
1) железен оксид (II)
2) железен (III) хидроксид
3) железен (II) хлорид
4) железен хлорид (III)
В схемата за трансформация
FeCl3 ––> X1--> X2--> Fe(OH)3 веществата "X1" и "X2" могат да бъдат съответно:
1) Fe2(SO4)3 и Fe2O3
2) Fe(NO3)3 и Fe2O3
3) FePO4 и Fe3O4
4) Fe(OH)3 и Fe2(SO4)3
Вещество, при взаимодействие с което желязото се окислява до +3:
1) меден (II) хлорид
4) разб. сярна киселина
Задачите с кратък отговор са базирани на материала от най-важните раздели от курса по химия, но за разлика от задачите с избор на отговори, те са с повишено ниво на сложност. Изпълнението на задачи с кратък отговор включва изпълнение на по-голям брой учебни дейности, както и самостоятелно формулиране и записване на отговора. Например в хода на въпросния урок предлагам на учениците следните задачи с кратък отговор:
1. Разтвор на железен (III) хлорид ще взаимодейства с вещества
1) калиев хидроксид;
2) магнезиев сулфат;
4) магнезиев хидроксид;
6) сребърен нитрат.
Отговор: _____________________ (Запишете числата във възходящ ред).
2. Към 180,0 g 8% разтвор на железен (II) нитрат се добавят 20 g железен (II) нитрат. Масовата част на железен (II) нитрат в получения разтвор е ____________________%. (Запишете числото до десети)
Учениците изпитват големи трудности при изучаването на характеристиките на процесите на хидролиза на соли. Според мен е препоръчително да се подкрепи решението на теста по темата "Хидролиза на сол" чрез провеждане на химичен експеримент. Не е тайна, че откритието, което ученикът прави сам, се запомня много по-добре от него, а това води до повишаване на положителното емоционално настроение и самочувствие. В урока „Желязото и неговите съединения“ на учениците се предлага следната задача: изберете верния отговор, съставете уравненията на хидролизата за избраната сол (на стъпки) и експериментално докажете правилността на вашето решение.
3. Лакмусът става червен в солен разтвор:
1) железен сулфат (II)
2) натриев хлорид
4) калиев карбонат
(На масите на учениците има чисти епруветки, лакмус и разтвори на посочените в теста соли)
След експеримента учениците са помолени да отговорят на въпроса: обяснете поведението на дадена сол в разтвор и разгледайте моделите на изместване на химичното равновесие при промяна на условията за реакцията на хидролиза. По какъв начин може да се измести равновесието при хидролизата на дадена сол, за да се доведе процеса до пълно разлагане на солта?
Сред въпросите на изпита по химия има задачи "за съответствие". Те позволяват на учениците да формират способността да комбинират общите свойства на веществата, което е свързано с умствения подбор на характеристиките на конкретно вещество, установяването на прилики и разлики между различни съединения. Пример за този тип задачи в този урок може да бъде следното:
1. Установете съответствие между реагентите и продуктите на тяхното взаимодействие: РЕАГИРАЩИ ВЕЩЕСТВА
B) Fe + H2SO4 (разл.) ––>
D) Fe + H2SO4 (конц.), t ––> ПРОДУКТИ ЗА ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ
3) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
При подготовката за изпита по химия е много ефективно използването на експериментални задачи, при решаването на които учениците се самообучават, актуализират необходимите знания, изграждат работен план, анализират експеримента и обобщават. В урока „Желязото и неговите съединения“ на учениците се предлагат няколко експериментални задачи. Например, дайте отговор на тестовете и експериментално докажете верността на отговора, който сте избрали; напишете уравненията на процесите, които сте извършили в молекулярна и йонна форма:
1. Можете да откриете Fe2+ йон в разтвор, като използвате:
1) червена кръвна сол
2) сребърен нитрат
3) калиев тиоцианат
4) жълта кръвна сол
2. Използваненатриевият хидроксид може да бъде разпознат като разтвор на всяко от двете вещества:
1) железен (III) нитрат и железен (III) сулфат
2) алуминиев хлорид и цинков хлорид
3) железен (II) сулфат и железен (III) хлорид
4) бариев хлорид и калиев нитрат
(на масите на учениците има чисти епруветки, две номерирани епруветки и всички необходими реактиви, които ще са необходими за провеждане на експеримент за разпознаване на разтвори на вещества).
Задачите с подробен отговор позволяват да се определят следните умения на учениците: да идентифицират признаци, да класифицират, да конкретизират отговора с примери, да сравняват по съществени признаци, да прилагат изучените закономерности за обяснение на конкретни явления. В урока "Желязото и неговите съединения" като такава задача предлагам следното:
Дадени са водни разтвори: железен (III) хлорид, натриев йодид, натриев бихромат, сярна киселина и цезиев хидроксид. Дайте уравнения за четири възможни реакции между тези вещества.
Разбира се, методите на изследване не са универсални. За постигане на максимални резултати е необходимо рационално да се използват всички методи на обучение, известни в педагогиката.Разбира се, подготовката за Единния държавен изпит има своите специфики и продължава повече от една година.
Подготовката за изпита по химия с ученици с ниско и средно ниво на подготовка е по-целесъобразно да започне с темата „Основни понятия по химия. Номенклатура на неорганичните и органичните вещества. При силни ученици в същото време е по-добре да следвате дедуктивния път, т.е. започнете повторението със „Структура на атома. Химическа връзка.
Особено внимание се обръща на следните теми:
— основни класове неорганични вещества;
- редоксреакции, електролиза; хидролиза.